PERSAMAAN REAKSI KIMIA

PERSAMAAN REAKSI KIMIA

Hukum Kekekalan Massa

Menurut hukum ini, massa semua zat yang ada sebelum atau perubahan kimia setara dengan massa semua zat yang tersisa setelah perubahan tersebut. Artinya : massa sebelum reaksi sama dengan massa setelah reaksi.

Misalkan sebatang kayu dibakar, hingga yang tertinggal hanya seonggok abu. Selama pembakaran, asap, panas dan cahaya dilepaskan. Mudah dilihat bahwa terjadi suatu perubahan kimia.

Mula-mula, mungkin berfikir bahwa terjadi kehilangan zat selama perubahan tersebut karena onggokan abunya terlihat begitu sedikit dibandingkan kayunya. Namun misalkan selama pembakaran dapat mengumpulkan semua oksigen di udara yang bercampur dengan kayu. Dan misalkan dapat mengumpulkan asap dan gas yang terlepas dari kayu yang terbakar, serta mengukur massanya. Barulah akan dapati bahwa tidak ada massa yang hilang selama pembakaran.

Tidak saja pada proses pembakaran, pada semua perubahan kimia tidak ada massa yang hilang atau terbentuk. Dengan kata lain, zat tidak terbentuk atau hilang selama suatu perubahan kimia. Pernyataan ini dikenal dengan hukum kekekalan massa.

Pengertian Persamaan Reaksi

Persamaan reaksi didefinisikan sebagai persamaan yang menyatakan kesetaraan jumlah zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Atau kesetaraan jumlah zat-zat yang bereaksi dengan jumlah zat hasil reaksi Untuk menyatakannya digunakanRumus kimia zat-zat, Koefisien Reaksi, dan wujud zat

Contoh:

Logam besi bereaksi dengan gas oksigen membentuk besi(III) Oksida, dapat dituliskan dalam persamaan reaksi, sebagai berikut

  

1.    Rumus Kimia Zat-Zat

Dalam reaksi kimia terdapat zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi. Dalam menuliskan persamaan reaksi, rumus kimia pereaksi dituliskan di ruas kiri dan rumus kimia hasil reaksi dituliskan di ruas kanan. Antara kedua ruas itu dihubungkan dengan anak panah (→ ) yang menyatakan arah reaksi kimia.

2.    Wujud zat

Wujud Zat dinyatakan dengan huruf miring di dalam tanda kurung.

Ada 4 macam wujud zat

      (S) artinya padalan (solid)

      (g) artinya gas (gas)

      (l) artinya cairan (liquid)

      (aq) artinya larutan (aquades)

3.    Indeks

Indeks adalah angka yang ditulis subscript di sebelah kanan unsur dalam senyawa. Indeks menyatakan jumlah atom unsur yang ada didepannya. Contoh

      Fe₂O_3, artinya 1 molekul Fe₂O₃ terdiri dari 2 atom Fe dan 3 atom O

4.    Koefisien Reaksi

Koefisien Reaksi adalah angka yang terdapat didepan rumus kimia dan menyatakan Jumlah partikel dan perbandingan paling sederhana dari zat-zat yang terlibat dalam reaksi.

Koefisien reaksi  diberikan agar persamaan reaksi sesuai dengan hukum kekekalam massa dari Lavoisier yang menyatakan

“massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”

contoh:

      3O₂ artinya 3 molekul oksigen yang terdiri dari 6 atom O

      2Fe₂O₃, Artinya 2 molekul Fe₂O_3, yang terdiri dari 4 atom Fe dan 6 atom O

2.3.2  Menyetarakan Persamaan Reaksi

Suatu persamaan reaksi dikatakan benar jika memenuhi hukum kimia, yaitu zat-zat yang terlibat dalam reaksi harus setara, baik jumlah zat maupun muatannya. Menurut Hukum kekekalan massa (Lavoisier) Bahwa massa sebelum dan sesudah reaksi harus sama, maka jumlah atom-atom sebelum dan sesudah reaksi harus sama.

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara langsung dan cara matematika (Aljabar)

A.       CARA LANGSUNG

Penyetaraan reaksi dengan cara langsung hanya dapat digunakan untuk reaksi yang sederhana.

Contoh:

Setarakan persamaan reaksi berikut ini,

N₂           +          H_{2           →}        NH₃

Jawab

·           Reaksi yang belum setara

N₂  +          H_{2           →}        NH₃

·           Jumlah atom di ruas kiri dan kanan

Atom	Ruas Kiri	Ruas Kanan
N H	2 2	1 3

·           Untuk menyetarakan atom N, maka ditulis koefisien didepan NH₃, yaitu 2, sehingga reaksinya menjadi.

N₂  +          H_{2           →}        2NH₃

·           Jumlah atom di ruas kiri dan kanan

Atom	Ruas Kiri	Ruas Kanan
N H	2 2	2 6

·           Untuk menyetarakan atom H, maka ditulis koefisien didepan H, yaitu 3, sehingga reaksinya menjadi.

N₂ +          3H_{2        →}        2NH₃

·           Jumlah atom di ruas kiri dan kanan

Atom	Ruas Kiri	Ruas Kanan
N H	2 6	2 6

·           Jadi persamaan reaksi yang setara adalah:

N_2(g)       +          3H_{2(g)    →}        2NH_3(g)

B.       CARA MATEMATIKA (ALJABAR)

Untuk menyetarakan reaksi yang rumit,dapat menggunakan cara maematika

Contoh 

Setarakan persamaan reaksi berikut ini:

Pb(NO₃)_{2             →}  PbO            +          NO₂       +          O₂

Jawab

·           Masing-masing Koefisien zat-zat dalam reaksi dimisalkan dengan  huruf

Persamaan Reaksinya menjadi

aPb(NO₃)_{2       →}  b PbO          +  cNO₂      +    dO₂

·           Jumlah atom di ruas kiri dan kanan

Atom	Ruas Kiri	Ruas Kanan	persamaan
Pb N O	a 2a 6a	b c b + 2c + 2d	a   = b 2a = c 6a = b + 2c + 2d

·           Salah satu huruf dimisalkan dengan angka, misalnya a=1

b = a ..........................................(.persamaan 1)

b = 1

c   = 2a.......................................(Persamaan 2)

c   = 2 _x 1

c   = 2

6a                = b + 2c + 2d.....................(Persamaan 3)

6 _x 1  = 1 + (2 _x 2)  + (2 _x d)

6      = 5 + 2 d

2d     = 6 – 5

d      =1/2    

Diperoleh koefisien a = 1, b = 1, c = 2 dan d=1/2 

·           Masukkan dalam persamaan reaksi

aPb(NO₃)_2 →       b PbO  +  cNO₂      +    dO₂

menjadi

1Pb(NO₃)_2 →       1 PbO  +  2NO₂      +     1/2O₂

·           Reaksi sudah setara, tapi Agar tidak ada nilai yang berbentuk pecahan maka masing-masing ruas dikalikan 2:

2Pb(NO₃)_{2                               →}2 PbO        +  4NO₂      +   O₂

Tweet